干燥劑

能除去潮濕物質(zhì)中部分水份的物質(zhì)。如硫酸鈣和氯化鈣等，通過(guò)與水結(jié)合生成水合物進(jìn)行干燥；物理干燥劑，如硅膠與活性氧化鋁等，通過(guò)物理吸附水進(jìn)行干燥。濕氣的管控是與產(chǎn)品的良率是息息相關(guān)的，以食品而言，在適當(dāng)?shù)臏囟群蜐穸认?，食物中的?xì)菌和霉菌便會(huì)以驚人的速度繁殖，使食物腐壞，造成受潮及色變。電子產(chǎn)品也會(huì)因濕度過(guò)高造成金屬氧化，產(chǎn)生不良。干燥劑的使用便是為了要避免多余的水份造成不良品的發(fā)生。

濃H2SO4

常作為H2、O2、CO、SO2、N2、HCl、CH4、CO2、Cl2等氣體的干燥劑。

無(wú)水氯化鈣CaCl2(熔融過(guò))

(

熔融過(guò)

)

不能用來(lái)干燥氨、酒精、胺、酰、酮、醛、酯等

無(wú)水硫酸鎂

常用來(lái)干燥有機(jī)試劑。

固體氫氧化鈉和堿石灰

常用來(lái)干燥氫氣、氧氣、氨和甲烷等氣體。

變色硅膠

可干燥胺、NH3、 O2、 N2等。

活性氧化鋁（Al2O3)

吸水量大、干燥速度快，能再生（400 -500K烘烤。

無(wú)水硫酸鈉

干燥溫度必須控制在 30℃以內(nèi)，干燥性比無(wú)水硫酸鎂差。

硫酸鈣

可以干燥H2 、O2 、CO2 、CO 、N2 、Cl2、HCl 、H2S、 NH3、 CH4等。

干燥劑酸堿性

1

酸性干燥劑

濃硫酸（氧化性酸） 、五氧化二磷（酸性白色粉末）、硅膠（它是半透明，內(nèi)表面積很大的多孔性固體，有良好的吸附性，對(duì)水有強(qiáng)烈的吸附作用。含有鈷鹽的硅膠叫變色硅膠，沒(méi)有吸水時(shí)呈藍(lán)色，被水飽和后呈粉紅色。）

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酸性

CO2、Cl2、H2S、NO2、HCl、SO2等

氣體

2

中性干燥劑

無(wú)水CaCl2(白色多孔固體)、Al2O3(它是中性的白色粉末,是吸附性較強(qiáng)的多孔性吸附劑)、CuSO4(白色粉末,吸水程度較小,一般用來(lái)檢驗(yàn)水的存在,吸水后變成藍(lán)色)

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中性

N2、O2、H2、CH4等

氣體

3

堿性干燥劑

堿石灰（它是白色固體，主要成分CaO和NaOH）、CaO（它是白色固體, 堿性氧化物）、固體NaOH。

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堿性

NH3

氣體

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一般的說(shuō)，酸性干燥劑不能干燥堿性氣體，可以干燥酸性氣體及中性氣體；堿性干燥劑不能干燥酸性氣體，可以干燥堿性氣體及中性氣體；中性干燥劑可以干燥各種氣體。但這只是從酸堿反應(yīng)這一角度來(lái)考慮，同時(shí)還應(yīng)考慮到規(guī)律之外的一些特殊性.如氣體與干燥劑之間若發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，或生成絡(luò)合物,加合物等，就不能用這種干燥劑來(lái)干燥該氣體了。

特別提醒

1

不能用濃硫酸干燥H2S,Br2H,I2H等還原性氣體，因?yàn)槎邥?huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng) ,如 H2S+H2SO4=2H2O+SO2+S↓

2

不能用無(wú)水硫酸銅干燥H2S氣體，二者會(huì)反應(yīng) CuSO4+H2S=H2SO4+CuS↓

3

不能用無(wú)水硫酸銅干燥NH3,二者可發(fā)生反應(yīng)生成絡(luò)合物 CuSO4+NH3={Cu(NH3)4}SO4

4

不能用無(wú)水CaCl2干燥NH3，二者會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成一些加合物 CaCl2+4NH3=CaCl2*4NH3 CaCl2+8NH3=CaCl2*8NH3